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2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物

2019-03-17 22:21:26  来源:网络整理

  2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物!化学的知识点还是不少的,金属和非金属的化学性质也是很重要的,二模考试马上就要来临了,我们再来复习一下吧!下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物!同学们,加油啊!

 

 

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  2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物(一)


  非金属及其化合物


  一、卤族元素


  1、包括:元素名称: 元素符号:


  卤族元素最外层有 个电子,位于元素周期表第 族,气态氢化物的通式为 ;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为 ,最高价氧化物对应的水化物的通式为 。


  2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐,得电子的能力逐渐 ,非金属性 ,最高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。


  4、F2有 性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式 ,它与水反应的方程式为 。


  5、氯气的性质


  ①Cl2密度 空气,有 气味, 毒。氯气的电子式为 ,是一种常见的 剂。


  ②Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式 ;


  ③Cl2能在 条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液。


  ④氯气 溶于水,且能和水反应生成两种酸: 和 ,其中 有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式


  剂的作用。若有1mol氯气参与反应,有 mol电子发生转移。


  ⑤氯气的水溶液叫做 ,包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性, 使氯水有强氧化性。


  ⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ,该反应的产物中, 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式 ,在产物中起到漂白作用的有效成分是 。


  ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后,溶液颜色变化为 ,写出该反应的离子方程式 ;把氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中,氯气都作 剂。


  ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做 ,写出该反应的化学方程式 。


  ⑨若要得到干燥的氯气,常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在,现象为 ,产生此现象的原因为 (用离子方程式解释原因)。


  6、Br2 是 色的 体,俗称 。它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ,溶液颜色为 色,有较强的氧化性。


  7、I2 是 色的 体, I2 加热易升华,其蒸汽为 色气体。它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中,碘的酒精溶液叫做 ,是医疗上常用的消毒药品。


  8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色气体 溶于水, 挥发,在空气中极易形成 ,HCl的水溶液叫做,是常见的强酸之一。


  9、三种常见的卤化银:AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为色,色、


  试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性,见光容易发生分解,卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ,用于人工降雨的是 。


  2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物(二)


  一、硅元素:


  无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。


  Si对比C


  最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。


  二、二氧化硅(SiO2)


  天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)


  物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好


  化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应


  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O


  SiO2+CaO===(高温)CaSiO3


  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O


  不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。


  2019北京高考二模化学知识点:非金属及其化合物(三)


  三、硅酸(H2SiO3)


  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。


  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl


  硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。


  四、硅酸盐


  硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥


  硅单质


  与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。


  五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成


  氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。


  六、氯气


  物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。


  制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2


  闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。


  化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:


  2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃)CuCl2


  Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。


  燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。


  Cl2的用途:


  ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑


  1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。


  ②制漂白液、漂白粉和漂粉精


  制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 

 

 

 

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